Obs.: "=>" indica uma seta e apenas isso.
A oxirredução é uma reação química em que o número de oxidação de um ou mais elementos se altera, na qual, um elemento oxida quando o número de oxidação aumenta, e reduz quando este diminui.
Entre os reagentes de uma reação de oxirredução é possível reconhecer um agente oxidante e um redutor, sendo aquele o reagente que contém o elemento que se reduz e este o que contém o que se oxida.
Ex.: 2H2 + O2 => 2H2O
O elemento H e O têm, como reagentes, Nox (número do oxidação) igual à 0, mas após a reação, estes números se alteram, passando o elemento H (por ter perdido eletróns) ter Nox = +1 e o elemento O (por ter ganhado eletróns) Nox = -2. Deste modo, podemos sinalizar que o hidrogênio oxidou e que o Oxigênio reduziu, tornando aquele agente redutor e este agente oxidante.
JOGO RÁPIDO!
Na oxirredução, um elemento oxida (tornando-se um agente redutor) quando este distância dos números negativos (Ex.: -2 => -1), e reduz (tornando-se um agente oxidante) quando se aproxima dos números negativos (Ex.: -1 => -2)
*Oxidação perde eletróns e redução ganha-se.
Resumeiro Alfa
